子和中子构成（氢原子除外，通常只有一个质子，没有中子），核外电子带负电，围绕原子核高速运动。例如，一个碳原子有6个质子、6个中子（常见的碳 - 12）和6个核外电子。

- 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键结合而成。例如，水分子（H?O）是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的。分子的种类和结构决定了物质的性质。

物质的分类

- 纯净物和混合物

- 纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。可以是单质（由同种元素组成的纯净物，如氧气O?、铁Fe），也可以是化合物（由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO?、氯化钠NaCl）。

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- 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由氯化钠和水组成的混合物。

- 无机物和有机物

- 无机物：通常指不含碳氢化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等简单含碳化合物外）的化合物。包括酸（如盐酸HCl、硫酸H?SO?）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH?）、盐（如氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO?）和氧化物（如氧化铜CuO、水H?O）等。

- 有机物：主要是含有碳氢元素的化合物，碳骨架是有机物的基本结构。例如，甲烷（CH?）是最简单的有机物，还有乙醇（C?H?OH）、葡萄糖（C?H??O?）等。有机物种类繁多，在生命活动、材料等诸多领域都有重要应用。

化学变化

- 化学反应的类型

- 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe + 2O? = Fe?O?）。

- 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。例如，加热高锰酸钾制取氧气（2KMnO? = K?MnO? + MnO? + O?↑）。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn + H?SO? = ZnSO? + H?↑）。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（HCl + NaOH = NaCl + H?O）。

- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。它遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。在书写化学方程式时，要正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件。

化学计量

- 物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。1摩尔任何粒子的粒子数与0.012kg碳 - 12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数）。例如，1mol氧气分子含有约6.02×1023个氧气分子。

- 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。例如，氧气（O?）的摩尔质量约为32g/mol，碳（C）的摩尔质量约为12g/mol。

- 化学计量数：在化学方程式中，化学计量数表示各反应物和生成物之间的微粒数目之比，也等于物质的量之比。例如，在化学方程式2H? + O? = 2H?O中，氢气、氧气和水的化学计量数之比为2:1:2，